El número de átomos contenidos en un MOL se denomina número de Avogadro (N) que podemos considerar como 6,022x10E23 partículas/MOL. Como hemos hecho coincidir gramos con u.m.a. podemos considerar que un mol de un átomo cualquiera pesa el mismo número de gramos que pesa en u.m.a. su átomo. Para intentar ver el modo de hacer más sencillo el concepto lo he asociado al concepto de litros, de tal manera 1 litro de agua pesa 1 kilo pero 1 litro de plomo pesa mucho más, pues aquí la idea es la misma, un MOL siempre es la misma cantidad de moléculas o átomos, como el recipiente de 1 litro, pero según sea el peso de cada molécula/átomo el peso del MOL cambiará, con la ventaja de que coincide el peso de 1 mol de compuesto con el peso en u.m.a. de 1 átomo de dicho compuesto. Si la masa atómica del oxigeno es 16 u.m.a., entonces 1 mol de moleculas de oxígeno tiene 16 gramos de masa. Para un mol de Acido Sulfúrico cuya masa molecular es de 98 u.m.a. tendremos un peso de 98 gramos.
PROPÓSITO
Reconocer y aplicar los conceptos de Numero Avagadro y Mol.
Realizar cálculos cuantitativos para aplicar los conceptos dados en la unidad.